Trabalho De Fisica Sobre Espectro De Emissao E Absorçao

Introducao

Neste desafio vamos dar a conhecer na disciplina de fisica,o espectro,sua deficao,o espectro  de emissao e espectro de absorcao,com o objectivo de trazer apresentar conteudos simples e seguros,este trabalho foi feito com objetivo de fazer os anulos entenderem o espectro.

 Espectro

Espectros é o conjunto de radiações emitidas por uma fonte de luz, de radiações emitidas permite conhecer os valores da massa, da temperatura e da composição,relativamente aos elementos que as constituem, Identificar o elemento mais abundante em cada uma delas, relacionar o elemento mais abundante com a cor, que por sua vez está relacionada com a temperatura,

Exemplo:

A luz branca é uma luz policromática, ou seja, é formada por várias radiações simples que no vazio/ar se propagam todas a uma mesma velocidade (C= 3 x 108 m/s), mas ao propagar-se noutros meios essas radiações simples apresentam velocidades diferentes o que leva à decomposição da luz branca. O espectro da luz branca é constituído não só pelas radiações visíveis, como também pelas radiações infravermelhas (IV) e ultravioletas (UV).

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Espectros de emissao

Os espectros que são espectros emitidos pelas substâncias após absorver determinada radiação, se baseiam na quantização da energia, são divididos em espectros de emissão contínuos e descontínuos,

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Espectros de emissao continuos

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Quando os átomos estão muito próximos e interagem fortemente, como acontece nos sólidos, líquidos e gases densos, os níveis de energia dos átomos isolados se transformam em faixas praticamente contínuas. Quando essas faixas se superpõem, o que é frequentemente, o resultado é um espectro contínuo de energias e, portanto um espectro contínuo de emissão. Em material incandescente, como o filamento de uma lâmpada, os elétroes são acelerados aleatoriamente por freqüentes colisões, o que resulta em um largo espectro de radiação térmica. A taxa com que um objeto irradia energia térmica é proporcional à quarta potência da temperatura absoluta. A radiação emitida por um objeto a temperaturas menores do que 600°c está concentrada na faixa do infravermelho e não é visível. Á medida que a temperatura aumenta, os comprimentos de onda da radiação emitida se tornam cada vez menores. Entre 600 e 700ºc, existe radiação suficiente concentrada no espectro visível para que o objeto brilhe com uma cor vermelha escura. Em temperaturas mais altas, o objeto se torna vermelho claro e depois branco.De acordo com Bohr, um átomo pode fazer uma transição de um nível de energia para outro mais baixo emitindo um fóton com energia igual à diferença de energia entre o nível inicial e o nível final. Sendo Ei a energia inicial do átomo antes da transição, Ef é sua energia final depois da transição e a energia do fóton é dada por:

Ei – Ef = hf = hc /λ

Espectros de emissao Descontinuos

Quando a fonte luminosa é um gás ou uma descarga elétrica (como em um anúncio luminoso de neônio) ou quando existe um sal volátil aquecido em uma chama (quando. Por exemplo, jogamos sal de cozinha em uma fogueira), verificamos que somente linhas brilhantes paralelas e isoladas tornam-se visíveis. (Cada “linha” espectral resulta do desvio produzido pela difração e o ângulo desse desvio depende do comprimento de onda da luz que forma a imagem sobre a tela). Esse tipo de espectro é chamado de espectro de linhas – também conhecido como espectros de raias.

A origem do espectro descontínuo ou de linhas pode ser entendida de modo geral a partir de dois conceitos básicos: \ dois conceitos foram combinados pelo físico dinamarquês Niels Bohr em 1913.

De acordo com Bohr, um átomo pode fazer uma transição de um nível de energia para outro mais baixo emitindo um fóton com energia igual à diferença de energia entre o nível inicial e o nível final. Sendo Ei a energia inicial do átomo antes da transição, Ef é sua energia final depois da transição e a energia do fóton é dada por:  Ei – Ef = hf = hc /λ

Espectros de Absorcao

Da mesma forma que um átomo emite um fóton ao passar de um estado de maior energia para um estado de menor energia, ele pode absorver um fóton e passar de um estado de menor energia para um estado de maior energia. Quando um gás é irradiado com um espectro contínuo de radiação, o espectro transmitido apresenta linhas escuras, que correspondem à absorção de certos comprimentos de onda pelos átomos do material. Os espectros de absorção dos átomos foram os primeiros espectros observados pelos pesquisadores. Como os átomos e moléculas à temperatura ambiente se encontram no estado fundamental ou em estados excitados de energia relativamente baixa, os espectros de absorção são geralmente mais simples que os espectros de emissão.

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Assim, é notório que os espectros de absorção são espectros que se observam quando parte da radiação emitida por uma fonte luminosa é absorvida por determinado elemento, sendo espectros com fundo colorido e riscas pretas, que correspondem às radiações absorvidas pelo elemento. Se compararmos o espectro de emissão de um elemento com o espectro de absorção, verificamos que as radiações emitidas no espectro de emissão são as que faltam no espectro de absorção.

Conclusao

Nesse trabalho notou-ser a importância dos estudos de espectros, pois tudo que se sabe sobre a composição  dos astros se deve aos avanços da espectroscopia, cujas contribuições à Ciência são inúmeras.

Bibliografia

·         Nussenzveig, Curso de Física Básica – 1ªed.

·         .Tipler, Física para Cientistas e Engenheiros -4ª ed., 2000.

·         .Young, Ótica e Física Moderna-10ª ed. 2004

·         Estevao Manuel,fisica 12classe-  1 ed.2001

·         www.wikipedia.pt

·         https://brasilescola.uol.com.br